CONCLUCIONES

la cunclucion de nuestro equipo es que para mezlca pues hay un metodo de separacion distinto

EXPERIMENTO NO.3

¿COMO HACERLO?
1-Mezcla partes iguales (1.0 g) de cloruro de sodio y p-diclorobenceno dentro de un vaso de precipitados
2-En la parte superior del vaso de precipitados, coloca una cápsula de procelana que contenga agua fría.
3-Calienta el vaso de precipitados y observa lo que sucede.

GUIA DE OBSERVACIONES
1-¿Qué sustancia quedó en el vaso?
R=sal
2-¿Qué sustancia quedo en la parte inferior de la cápsula?
R=sal

MEZCLA	TIPO DE MEZCLA	METODO DE SEPARACION	PRODUCTO OBTENIDO	CLASIFICACIÓN
				ELEMENTO	COMPUESTO
Agua, Arena y Sal	Heterogénea	Filtración	Agua	Arena y Sal	Agua
Nitrato Curicó, Yodo y Xileno o Tolueno	Heterogénea	Decantación	Aceite	Yodo y Xileno	Nitrato curico,
Cloruro Sodio y p-diclorobenceno	Homogénea	Evaporación	Cloruro de Sodio		Ambas sustancias

EXPERIMENTO NO.2

¿COMO HACERLO?
1-Mezcla volumenes iguales (10ml) de disoluciones diluidas de nitrato cuprico y de yodo. Colocalas dentro de un embudo de separación, agrega tetracloruro de carbonato, tapa el embudo y agita lentamente.
2-La agitación hace aumentar la presión dentro del embudo. Alivia esta presión abirendo la llave de paso una vez que hayas invertido el embudo.
3-Deja que las capas liquidas se separen y cuando la separación sea completa, quita el tapón del embudo y vacia la capa del liquido inferior dentro de un vaso de precipitados.

GUIA DE OBSERVACIONES
1-¿Qué liquido queda en la parte superior?
R=el aceite
2-¿Por qué hay que quitar el tapón del embudo al separar las dos capas formadas?
R=por la densidad del aceite
3-¿Explica qué fue lo que sucedio en este experimento?
R=se separaron los liquidos por que el metodo de decantación

EXPERIMENTO NO.1

¿COMO HACERLO?
1-Dentro de un vaso de precipitados prepara una mezcla, agregando 10ml de agua, una cucharadita de arena y 1.0 g de sal común. Agita hasta que se forme la dispersión.
2-Sepera la mezcla anterior. Para ello utiliza papel filtro y un embudo de filtración. Vacía la mezcla por el papel filtro, lava bien las paredes del vaso que contenga originalmente la mezcla y vuelve a vaciar el liquido por el papel filtro. Identifica el sólido que queda en el papel filtro.
3-Coloca parte del liquido filtrado en una cápsula de porcelana. Calienta la cápsula hasta que se evapore todo el liquido.

GUIA DE OBSERVACIONES
1-¿Qué sustancia quedo en el papel filtro?
R=la arena
2-¿Cuáles sustancias conforman el liquido filtrado?
R=agua y sal
3-¿Cual fue la sustancia obtenida al final?
R=sal

"ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NO.2" PLAN DE TRABAJO

BASES TEORICAS

El agua es un compuesto por que es la unión de dos sustancias que puede ser separadas mediante metodos fisicos.

Mezclas heterogéneas:Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con aretas.

Mezclas homogéneas:Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista,ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo . Está formada por un soluto y un solvente.

 Filtración
El procedimiento de Filtración consiste en retener partículas sólidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material poroso o un relleno sólido.

Decantación
El procedimiento de Decantación consiste en separar componentes que contienen diferentes fases (por ejemplo, 2 líquidos que no se mezclan, sólido y líquido, etc.) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases.
La Separación se efectúa vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa).

Evaporación
El procedimiento de Evaporación consiste en separar los componentes mas volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicar calor y una corriente de aire seco acelera el proceso.

Cristalización
Una solución consta de dos componentes: El Disolvente y el Soluto. Las Soluciones pueden ser No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas (Para ver un gráfico representando soluciones No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas .

Destilación
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varia en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.

OBJETIVO
Mediante una actividad experimental, el alumno practicará algunas técnicas comunes de separacion de mezclas.

HIPOTESIS
Verificar si los metodos que aplicaremos son funcionales para separar las mezclas.

PROCEDIMIENTO
El procedimiento de cada practica se pondra en las siguientes entradas con su respectiva practica.

BIBLIOGRAFIA
Hojas proporcionadas por el profesor
www.gooogle.com.mx
www.wikipedia.org
Profesor en el laboratorio.

MOLARIDAD

Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado.
Y las unidades de molaridad son es mol/l

CUESTIONARIO

1-Apartir de la definición de punto de ebullición, explica lo que observaste en el experimento 1 al enfriar el matraz.

R=Que las perlas de ebullición saltaban en el agua por la temperatura de esta y esto se debe gracias al calor del fuego.

2-Ordena de mayor a menor viscosidad, a los liquidas que utilizaste en el experimento.

R=Aceite lubricante, Glicerina, Etanol y Agua

3-¿A qué se debe que un líquido fluya más que otro?

R= Porque tiene menos densidad

EXPERIMENTO NO. 4 “VISCOSIDAD”

De los líquidos: agua, glicerina, aceite y etanol. ¿Qué liquido crees que tenga la mayor viscosidad y que liquido tiene menor viscosidad?

R=El líquido que tiene la mayor viscosidad seria la Glicerina y el líquido que tiene menor viscosidad seria el agua.

PROCEDIMIENTO

1-Numera los portaobjetos del 1 al 4. Y coloca una gota de cada líquido en el portaobjetos, que colocaras de forma inclinada.

 

2-Toma el tiempo que tarda en bajar del portaobjetos, la gota.

REGISTRO DE OBSERVACIONES

LIQUIDO	TIEMPO EN DESCENDER (segundos)
Agua	1 segundo
Glicerina	120 segundos
Aceite lubricante	120 segundos
Etanol	14. 2 segundos

EXPERIMENTO NO. 2 “CAPILARIDAD Y TENSION SUPERFICIAL"

¿Qué relación crees que exista entre la tensión superficial de un líquido y su capilaridad?

R=Pues que la capilaridad es cuando un objeto solido tiene contacto con un líquido a eso se le llama capilaridad

PROCEDIMIENTO

1-Numera los tubos del 1 al 4 y coloca en ellos los líquidos. Utiliza un tubo para cada líquido.

2-Introduce un tubo capilar en cada tubo y después de un minuto, tapa con el dedo índice al capilar del tubo 1, sácalo y mide la altura del etanol, registra el dato y repite el procedimiento dos veces mas con nuevos capilares.

3-Repite el procedimiento con los tubos 2 al 4.

REGISTRO DE OBSERACIONES

SUSTANCIAS	ALTURA DEL LIQUIDO (cm)
LIQUIDO	PRIMERA	SEGUNDA	TERCERA	PROMEDIO
ETANOL	1.0 cm	1.9 cm		1.45 cm
ACEITE LUBRICANTE	2.3 cm	3.00 cm		2.65 cm
AGUA FRIA	0.6 cm	3.5 cm		2.05 cm
AGUA CALIENTE	2.5 cm	3.5 cm		3.0 cm

EXPERIMENTO NO. 1 "PUNTO DE EBULLICION"

¿Es posible lograr la ebullicion del agua sin calentar?

R=No

PROCEDIMIENTO
1-Instala un sistema como el que se muestra en la figura.
2-Calienta el agua hasta fuego moderado hasta ebullición. Registra la tempertura de ebullición.

REGISTRO DE OBSERVACIONES

Punto de ebullición del agua 90 °C
Ebullo a los 90 °C y aumento a los 95°C cuando se apago pero llego a los 94 °C

PLAN DE TRABAJO

   *BASES TEORICAS
Es saber los conseptos de punto de ebullición, presión de vapor, factores que determinan la presión de vapor,tensión superficial y relacion que hay entre la capilaridad y la tensión superficial de un liquido.

   *CUESTIONARIO DE CONOCIMIENTOS ANTECEDENTES
1.¿Qué es el punto de ebullisión?
R= es la temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle.
2.¿Qué es la presión de vapor?
R= la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
3.¿Qué factores determinan la presión de vapor?
R= que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
4.¿Qué es la tensión superficial?
R=e denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área. Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie.
5.¿Qué relación hay entre la capilaridad y la tension superficial de un  liquido?
R=La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad.Fuerza que actúa tangencialmente por unidad de longitud en el borde de una superficie libre de un líquido en equilibrio y que tiende a contraer dicha superficie. en pocas palabras la elevación o depresión de la superficie de un liquido en la zona de contacto con un solido.

OBJETIVO
Determinar algunas propiedades de los liquidos experimentalmente para caracterizar este estado de agregación de la materia.

HIPOTESIS

¿Es posible lograr la ebullición del agua sin calentar?
¿Que relación crees que existe entre la tensión superficial de un liquido y su capilaridad?
¿Crees que el agua y el agua jabonosa tienen la misma tensión superficial?
De los liquidos: agua, glicerina, aceite y etanol, ¿Qué liquido crees que tenga la mayor viscosidad y que liquido tiene la menor viscosidad?

PROCEDIMIENTO
El procedimiento sera mostrado en cada experimento ya que se publicara una entrada  por experimento.

BIBLIOGRAFIA
Copias que proporciono el maestro de quimica
www.wikipedia.org
www.google.com.mx

SOLUCION PARTES POR MILLON (P.P.M.)

Son aquellas en las que se encuentran disueltas cantidades de materia en unidad de mili (10^ -3) con respecto al kilo (10^3), si notas que las unidades exponenciales representan precisamente al millón, por ejemplo si hablas de 20,000 ppm NaCl, en una solución, estas diciendo que hay 20,000 miligramos de NaCl por cada Kilogramo de agua de la solución. Ahora bien, no solo hay ppm también hay parte por billón (ppb 1x10^ -9) y por trillón (ppt 1x10^ -12), las partes por millón en exponencial se expresa (1x10^ -6) por el rango de -3 a 3,
mili a kilo, respectivamente.

PARTES POR MILLÓN
ppm = mg so /Kgsn
sn = solución   so= soluto

SOLUCIONES BINARIAS, SOLUTO Y SOLVENTE

Las soluciones binarias son las que presentan dos componentes y a uno se le conoce SOLUTO y al otro SOLVENTE. El soluto es el que se encuentra en menor proporción y el solvente es el que se encuentra en mayor proporción.

DISOLUCIONES (SOLUCIONES)

En quimica, una disolución (del latin disolutio), también llamada solución, es una mezcla homogenea a nivel molecular o ionico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azucar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama. Disolvente y soluto Frecuentemente, uno de los componentes es denominado disolvente, solvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos. Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razón científica para hacer tal distinción. Se suele llamar disolvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa, aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado como tal (por ejemplo, una disolución conteniendo 50% de etanol y 50% de agua, es denominada solución acuosa de etanol). En el caso de dos metales disueltos mutuamente en estado sólido, se considera disolvente a aquél cuya estructura cristalina persiste en la solución; si ambos tienen la misma estructura (ej.: aleaciones paladio-plata), se considera disolvente al metal que ocupa la mayoría de las posiciones en la estructura cristalina. Clasificación de las disoluciones Por su estado de agregación  Sólidas Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño. Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) en el Paladio(s). Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s). Líquidas Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar. Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua. Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final); un método para volverlas a separar es por destilación. Gaseosas Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases. Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno. Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas. mar y luna A continuación se presenta un cuadro con ejemplos de disoluciones clasificadas por su estado de agregación donde se muestran todas las combinaciones posibles. Ejemplos de disoluciones Soluto Gas Líquido Sólido Disolvente Gas El oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire) El vapor de agua en el aire La naftalina se sublima lentamente en el aire, entrando en solución Líquido El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución El etanol (alcohol común) en agua; varios hidrocarburos el uno con el otro (petróleo) La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama Sólido El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de almacenamiento. El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro. El acero, duraluminio, y otras aleaciones metálicas  Por su concentración Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado. Disocantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente. Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada. Estos vasos, que contienen un tinte rojo, muestran cambios cualitativos en la concentración. Las disoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las disoluciones más concentradas de la derecha.

ESTADOS DE AGREGACION

Estado plasma

El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga positiva), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol.
En la baja Atmósfera terrestre, cualquier átomo que pierde un electrón (cuando es alcanzado por una partícula cósmica rápida).Pero a altas temperaturas es muy diferente. Cuanto más caliente está el gas, más rápido se mueven sus moléculas y átomos,(ley de los gases ideales) y a muy altas temperaturas las colisiones entre estos átomos, moviéndose muy rápido, son suficientemente violentas para liberar los electrones. En la atmósfera solar, una gran parte de los átomos están permanentemente «ionizados» por estas colisiones y el gas se comporta como un plasma.
A diferencia de los gases fríos (por ejemplo, el aire a temperatura ambiente), los plasmas conducen la electricidad y son fuertemente influidos por los campos magnéticos. La lámpara fluorescente, contiene plasma (su componente principal es vapor de mercurio) que calienta y agita la electricidad, mediante la línea de fuerza a la que está conectada la lámpara. La línea, positivo eléctricamente un extremo y negativo, causa que los iones positivos se aceleren hacia el extremo negativo, y que los electrones negativos vayan hacia el extremo positivo. Las partículas aceleradas ganan energía, colisionan con los átomos, expulsan electrones adicionales y mantienen el plasma, aunque se recombinen partículas. Las colisiones también hacen que los átomos emitan luz y esta forma de luz es más eficiente que las lámparas tradicionales. Los letreros de neón y las luces urbanas funcionan por un principio similar y también se usaron en electrónicas.

 

Estado sólido

A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólido presentan las siguientes características:

• Cohesión elevada.
• Forma definida.
• Incompresibilidad (no pueden comprimirse).
• Resistencia a la fragmentación.
• Fluidez muy baja o nula.
• Algunos de ellos se subliman (yodo).
• Volumen constante (hierro).

 Estado gaseoso

Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características

• Cohesión casi nula.
• Sin forma definida.
• Su volumen es variable dependiendo del recipiente que lo contenga.
• Pueden comprimirse fácilmente.
• Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
• Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
• Ejercen movimiento ultra dinámico.
• Tienden a dispersarse facilmente

Estado líquido

Si se incrementa la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.
El estado líquido presenta las siguientes características:

• Cohesión menor.
• Movimiento energía cinética.
• No poseen forma definida.
• Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
• En el frío se comprime.
• Posee fluidez a través de pequeños orificios.
• Puede presentar difusión.
• Volumen constante.

MEZCLA HOMOGENEA Y HETEROGENEA

Mezcla heterogénea

Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con aretas.

 

Mezcla homogénea

Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista,ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo . Está formada por un soluto y un solvente.

FLUIDEZ

Es la condición de los cuerpos de desplazarse y ocupar todo el espacio que les sea posible. Es decir, no se contienen. La poseen las sustancias cuyas moléculas tienen poca cohesión entre si, que no tienen mucha fuerza de atracción.

UNIDADES DE PESO

El peso es una fuerza, se mide en unidades de fuerza. Sin embargo, las unidades de peso y masa tienen una larga historia compartida, en parte porque su diferencia no fue bien entendida cuando dichas unidades comenzaron a utilizarse.

Sistema Internacional de Unidades

Este sistema es el prioritario o único legal en la mayor parte de las naciones (excluidas Birmania, Liberia y Estados Unidos) por lo que en las publicaciones científicas, en los proyectos técnicos, en las especificaciones de máquinas, etc, las magnitudes físicas se expresan en unidades del sistema internacional de unidades (SI). Así, el peso se expresa en unidades de fuerza del SI, esto es, en newtons (N):

• 1 N = 1 kg . 1 m/s²

Sistema Técnico de Unidades

En el Sistema Técnico de Unidades, el peso se mide en kilogramo-fuerza (kgf) o kilopondio (kp), definido como la fuerza ejercida sobre un kilogramo de masa por la aceleración en caída libre (g = 9,80665 m/s² ). Entonces:

• 1kp = 9,80665 N = 9,80665 kg.m/s²

Otros Sistemas

También se suele indicar el peso en unidades de fuerza de otros sistemas, como la dina, la libra-fuerza, la onza-fuerza, etcétera.
La dina es la unidad CGS de fuerza y no forma parte del SI. Algunas unidades inglesas, como la libra, pueden ser de fuerza o de masa. Las unidades relacionadas, como el slug, forman parte de sub-sistemas de unidades.

PESO

El peso de un cuerpo se define como un vector que tiene magnitud y dirección, que apunta aproximadamente hacia el centro de la Tierra. El vector Peso es la fuerza con la cual un cuerpo actúa sobre un punto de apoyo, a causa de la atracción de este cuerpo por la fuerza de la gravedad.

UNIDADES DE VOLUMEN

• Unidades de volumen sólido. Miden al volumen de un cuerpo utilizando unidades de longitud elevadas a la tercera potencia. Se le dice volumen sólido porque en geometría se utiliza para medir el espacio que ocupan los cuerpos tridimensionales, y se da por hecho que el interior de esos cuerpos no es hueco sino que es sólido.
• Unidades de volumen líquido. Éstas unidades fueron creadas para medir el volumen que ocupan los líquidos dentro de un recipiente.
• Unidades de volumen de áridos, también llamadas tradicionalmente unidades de capacidad. Éstas unidades fueron creadas para medir el volumen que ocupan las cosechas (legumbres, tubérculos, forrajes y frutas) almacenadas en graneros y silos. Estas unidades fueron creadas porque hace muchos años no existía un método adecuado para pesar todas las cosechas en un tiempo breve, y era más práctico hacerlo usando volúmenes áridos. Actualmente estas unidades son poco utilizadas porque ya existe tecnología para pesar la cosecha en tiempo breve.

VOLUMEN

El volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo. Es una función derivada ya que se halla multiplicando las tres dimensiones.
En matemáticas el volumen es una medida que se define como los demás conceptos métricos a partir de una distancia o tensor métrico.
En física, el volumen es una magnitud física extensiva asociada a la propiedad de los cuerpos físicos de ser extensos, que a su vez se debe al principio de exclusión de Pauli.
La unidad de medida de volumen en el Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico, aunque temporalmente también acepta el litro, que se utiliza comúnmente en la vida práctica.

MASA

La masa, es la cantidad de materia de un cuerpo.Es una propiedad intrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional. La unidad utilizada para medir la masa en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). Es una cantidad escalar y no debe confundirse con el peso, que es una cantidad vectorial que representa una fuerza.

DENSIDAD

La densidad de una sustancia, simbolizada habitualmente por la letra griega ro (), es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen.
Ejemplo: un objeto pequeño y pesado, como una piedra de granito o un trozo de plomo, es más denso que un objeto grande y liviano hecho de corcho o de espuma de poliuretano.
La densidad o densidad absoluta es la magnitud que expresa la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo. Su unidad en el Sistema Internacional es el kilogramo por metro cúbico (kg/m³), aunque frecuentemente se expresa en g/cm³. La densidad es una magnitud intensiva.

MEDIDAS DE LA VISCOSIDAD

En el laboratoria se mide la viscosidad en un recipiente que tiene en el fonto un agujer, por la cantidad de liquido que pasa por ahi en un determinado tiempo.

• Coeficiente de viscosidad dinámico, designado como η o μ. En unidades en el SI: [µ] = [Pa·s] = [kg·m^-1·s^-1] ; otras unidades:

1 Poise = 1 [P] = 10^-1 [Pa·s] = [10^-1 kg·s^-1·m^-1]

VISCOSIDAD

La viscosidad es la oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales. Un fluido que no tiene viscosidad se llama fluido ideal. En realidad todos los fluidos conocidos presentan algo de viscosidad, siendo el modelo de viscosidad nula una aproximación bastante buena para ciertas aplicaciones.

EJEMPLOS DE UNOS CUANTOS LIQUIDOS

*AGUA

*AGUA OXIGENADA

*ACETONA

*METANOL

*ACIDO SULFURICO

*VINO

*LECHE

*LAGRIMAS

*SUDOR

*SANGRE

PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS LIQUIDOS

*Viscosidad:Es la medida de la resistencia que opone un líquido a fluir cuando se le aplica una fuerza. La fluides es inversamente proporcional a la viscosidad, es decir a mayor fluides - menor viscosidad y a menor fluides - mayor viscosidad. La viscosidad también es inversamente proporcional a la temperatura, es decir cuando se le aplican temperaturas altas a un liquido este disminuye su viscosidad.

*Tensión superficial: Es la propiedad en la que las moléculas que forman un líquido sufren atracciones desde todas las direcciones, pero las que están en la superficie son atraídas solamente hacia el interior. La fuerza de cohesión entre las partículas es tan fuerte, que el agua se comporta como una capa resistente. Esta propiedad es la que permite que un insecto permanezca sobre la superficie del agua

*Capilaridad: Es la propiedad que tienen los líquidos de ascender de forma espontánea a través de un tubo a capilar. Esto se debe a que la fuerza de adhesión es más fuerte que la fuerza de cohesión.

*Fuerza de adhesión: Es la propiedad que permite que dos superficies de sustancias iguales o diferentes se unan. Por ejemplo el agua se adhiere a diferentes sólidos como el vidrio.

PROPIEDADES FISICAS DE LOS LIQUIDOS

Las propiedades fisicas de todos los liquidos son:
      *color
      *olor
      *densidad
      *punto de congelación
      *punto de ebullición. 

CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES

La clasificación de los ácidos está en función del número de átomos de hidrógeno que contienen en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de hidrógeno se llama monoprótidos; los que contienen dos átomos de hidrógeno, diprótidos; los que contienen tres o más, poliprótidos. Ejemplos:

HCl, HI, Hcl O Ácidos monoprótidos

H 2 SO 4, H 2 Cl O 4, H 2 CO 3 Ácidos diprótidos

H 3 PO 4, H 3 BO 3 Ácidos poliprótidos

De modo semejante a los ácidos, las bases se denominan monohidroxilas, dihidroxilas y polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH; respectivamente. Ejemplos:

NaOH, LiOH, AgOH Bases monohidroxilas

Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 Bases dihidroxilas

Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases polihidroxilas

FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casi totalmente en iones positivos e iones negativos.

Ejemplos:

H Cl 4 -----------Ácido perclórico

H 2 SO 4 -------------Ácido sulfúrico

HCl ------------Ácido clorhídrico

Base fuerte.- Es la que se disocia completamente en iones positivos y negativos.

Ejemplos:

NaOH----------Hidróxido de sodio

KOH-----------Hidróxido de potasio

CaOH----------Hidróxido de calcio

Ácido débil y base débil.- Es aquella sustancia que no está totalmente disociada en una solución acuosa.

Ejemplos:

Ácidos débiles Bases débiles

H 2 CO 3----------Ácido carbónico NH4OH----------Hidróxido de amonio

H2S-------------Ácido sulfúrico N 2 H 4--------------Hidracina

HBrO----------Ácido hipobromoso

Formulación

Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)

o lo que es lo mismo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.

CLASIFICACION DE LOS LIQUIDOS

Los líquidos se clasifican por ácidos, bases y líquidos neutros, viscosidad, densidad, fluides, color, olor.

¿QUE ES UN LIQUIDO?

El liquido es un estado de agrgacion de la materia en forma de fluido altamente incompresible (lo que significa que su volumen es, muy aproximadamente, constante en condiciones de temperatura y presion moderadas) este toma la forma del molde al que es sometido